Recherche

Durant l’antiquité, deux écoles se sont opposées à propos de la structure de la matière. La première incarnée par Empédocle et complétée par Aristote propose un modèle continu de la matière : l’univers est alors composé de 4 éléments (la terre, l’eau, l’air et le feu) associés à des qualités (froid, chaud, sec et humide). Enfin, la matière peut être subdivisée à l’infini. Une autre école, incarnée par Démocrite, philosophe grec, vers 400 avant J.C propose à l’inverse une version discontinue de la matière. Elle n’est pas indéfiniment divisible. Démocrite appelle atome l’entité ultime de la matière que l’on ne peut pas diviser. Sa théorie propose également le vide comme principe essentiel de la nature. Cette idée a été controversée jusqu’au XIXe siècle où John Dalton (photographie ci-contre) a montré l’existence des atomes. Dalton montra que la matière qui nous entoure est faite de corps purs, par exemple l’or, ou de corps composés, par exemple l’eau (l’eau étant constituée de molécules H2O, constituées elles-mêmes de deux corps purs: l’hydrogène et l’oxygène); ces corps pouvant se recombiner lors de réactions chimiques. Il a représenté les corps simples et composés par des symboles, proposé une liste d’éléments ainsi que leur masse approximative. Par ses travaux, John Dalton est à l’origine de la théorie atomique et de la chimie moderne....

Grandeur Unité   Définition Longueur mètre m Le mètre est la longueur du trajet parcouru dans le vide par la lumière pendant une durée de 1/299 792 458 de seconde. Masse kilogramme kg Le kilogramme est l'unité de masse ; il est égal à...

C'est l'énergie dégagée lors de la capture d'un électron par un atome (de M à M-). Une valeur négative indique qu'il faut fournir de l'énergie pour que la capture se réalise. Les valeurs sont données...

L’équation de Schrödinger permet de définir les orbitales permises pour les électrons d’un atome, c’est ce que l’on appelle les fonctions d’ondes. Sa résolution permet d’obtenir les trois premiers nombres quantiques • n est le nombre...

D'où proviennent les atomes, comment sont ils synthétisés dans l'univers et à quel moment, ces questions ont une réponse commune, la nucléosynthèse. On appelle nucléosynthèse la formation de noyaux plus lourds à partir de noyaux plus...

L'illustration ci-dessous est interactive. Utilisez la souris pour faire tourner le système cristallin sur son axe et la molette de la souris pour grossir ou réduire la taille des atomes. (Nécessite un navigateur récent, Firefox, Chrome, Safari, IE 10).

L'illustration ci-dessous est interactive. Utilisez la souris pour faire tourner le système cristallin sur son axe et la molette de la souris pour grossir ou réduire la taille des atomes. (Nécessite un navigateur récent, Firefox, Chrome, Safari, IE 10).

L'illustration ci-dessous est interactive. Utilisez la souris pour faire tourner le système cristallin sur son axe et la molette de la souris pour grossir ou réduire la taille des atomes. (Nécessite un navigateur récent, Firefox, Chrome, Safari, IE 10).

L'illustration ci-dessous est interactive. Utilisez la souris pour faire tourner le système cristallin sur son axe et la molette de la souris pour grossir ou réduire la taille des atomes. (Nécessite un navigateur récent, Firefox, Chrome, Safari, IE 10).

L'illustration ci-dessous est interactive. Utilisez la souris pour faire tourner le système cristallin sur son axe et la molette de la souris pour grossir ou réduire la taille des atomes. (Nécessite un navigateur récent, Firefox, Chrome, Safari, IE 10).

L'illustration ci-dessous est interactive. Utilisez la souris pour faire tourner le système cristallin sur son axe et la molette de la souris pour grossir ou réduire la taille des atomes. (Nécessite un navigateur récent, Firefox, Chrome, Safari, IE 10).

L'illustration ci-dessous est interactive. Utilisez la souris pour faire tourner le système cristallin sur son axe et la molette de la souris pour grossir ou réduire la taille des atomes. (Nécessite un navigateur récent, Firefox, Chrome, Safari, IE 10).

L'illustration ci-dessous est interactive. Utilisez la souris pour faire tourner le système cristallin sur son axe et la molette de la souris pour grossir ou réduire la taille des atomes. (Nécessite un navigateur récent, Firefox, Chrome, Safari, IE 10).

L'illustration ci-dessous est interactive. Utilisez la souris pour faire tourner le système cristallin sur son axe et la molette de la souris pour grossir ou réduire la taille des atomes. (Nécessite un navigateur récent, Firefox, Chrome, Safari, IE 10).

L'illustration ci-dessous est interactive. Utilisez la souris pour faire tourner le système cristallin sur son axe et la molette de la souris pour grossir ou réduire la taille des atomes. (Nécessite un navigateur récent, Firefox, Chrome, Safari, IE 10).

L'illustration ci-dessous est interactive. Utilisez la souris pour faire tourner le système cristallin sur son axe et la molette de la souris pour grossir ou réduire la taille des atomes. (Nécessite un navigateur récent, Firefox, Chrome, Safari, IE 10).

L'illustration ci-dessous est interactive. Utilisez la souris pour faire tourner le système cristallin sur son axe et la molette de la souris pour grossir ou réduire la taille des atomes. (Nécessite un navigateur récent, Firefox, Chrome, Safari, IE 10).

L'illustration ci-dessous est interactive. Utilisez la souris pour faire tourner le système cristallin sur son axe et la molette de la souris pour grossir ou réduire la taille des atomes. (Nécessite un navigateur récent, Firefox, Chrome, Safari, IE 10).

L'illustration ci-dessous est interactive. Utilisez la souris pour faire tourner le système cristallin sur son axe et la molette de la souris pour grossir ou réduire la taille des atomes. (Nécessite un navigateur récent, Firefox, Chrome, Safari, IE 10).

L'illustration ci-dessous est interactive. Utilisez la souris pour faire tourner le système cristallin sur son axe et la molette de la souris pour grossir ou réduire la taille des atomes. (Nécessite un navigateur récent, Firefox, Chrome, Safari, IE 10).

L'illustration ci-dessous est interactive. Utilisez la souris pour faire tourner le système cristallin sur son axe et la molette de la souris pour grossir ou réduire la taille des atomes. (Nécessite un navigateur récent, Firefox, Chrome, Safari, IE 10).

La théorie des quantas a été proposé par Max Plank (physicien allemand, 1858 - 1947) et par Albert Einstein (physicien américain d'origine allemande, 1879 - 1955). Elle énonce que l'énergie échangée par des atomes sous...

La matière est composée d’atomes. On a conservé le terme d’atome bien que ces derniers soient eux même divisibles en particules plus petites et que l'on casse quotidiennement des atomes dans les centrales nucléaires et...

Le sel de table est composé d'ions Sodium Na+ et Chlore Cl- arrangés dans l'espace suivant  un double réseau cubique à face centrée. L'illustration ci-dessous privilégie le réseau des ions Cl-. L'illustration ci-dessous est interactive. Utilisez...

La grande force de la classification périodique des éléments chimiques réside dans sa complémentarité avec la configuration électronique des éléments eux-mêmes. En effet c’est cette dernière qui détermine précisément la position des éléments dans les...

Représentation symbolique de la distribution des électrons suivant les couches électroniques de l'atome. Les couches sont dans l'ordre suivant, à partir du noyau: K L M N O PQ. La couche K a une capacité...

L'énergie de première ionisation (de M à M+), est l'énergie nécessaire pour supprimer le premier électron de l'atome neutre : M+ symbolisant le premier cation. On observe sans surprise que les éléments des colonnes les plus...

Il s'agit du nombre d'isotopes connus pour chaque élément chimique. Ce nombre est une des propriétés nucléaires et reste dépendante du nombre de protons. Voici l’exemple type de caractéristique non périodique car indépendante de la configuration...

L'électronégativité représente l'attirance d'un atome envers les charges négatives (électrons). Elle permet de décrire le comportement des électrons lors de la formation d'une liaison chimique. Cette page permet de comparer les valeurs d'électronégativité de chaque élément...

Structure correspondant à l'arrangement des atomes dans l'espace au niveau du motif élémentaire, appelé maille. Ce motif est répété dans les 3 dimensions pour former le cristal macroscopique. Voir l'article sur la cristallographie et le détail...

Il s'agit du rayon qui détermine la position la plus favorable d'un atome par rapport à un autre, la distance adéquate où les potentiels répulsifs et attractifs des atomes s'équilibrent. Il est particulièrement utilisé pour...

Il s'agit du rayon qui détermine la position la plus favorable d'un atome par rapport à un autre, la distance adéquate où les potentiels répulsifs et attractifs des atomes s'équilibrent. Il est particulièrement utilisé pour...

Rayon de la forme ionique principale (donnée par sont degré d'oxydation principal). Mesuré à partir de la distance entres cations et anions d'un cristal ionique. Le rayon est exprimé en pm (pico mètre = 10-12...

Le rayon atomique peut être déterminé par diffraction aux rayons X en mesurant la distance entre deux atomes voisins bien que dans l’absolu il n’existe pas de frontière nette du nuage électronique. Le rayon est...

Les différents types de nucléosynthèses décrits jusqu'ici ne permettent pas d'expliquer la présence d'atomes de lithium (Z = 3), de béryllium (Z = 4) et de bore (Z = 5) dans les proportions observées dans...

Les étoiles naissent au sein de régions où la densité des gaz interstellaires est plus grande. Ces gaz se contractent alors sous l'effet de la gravité. Cette contraction entraine un réchauffement qui finit par amorcer...

Une orbitale atomique une zone de l’espace où la probabilité de trouver un électron autour du noyau est supérieur ou égale à 95%. Le tableau ci-dessous permet de visualiser les premiers niveaux d'orbitale d'un atome...