55 - Cs

Electronégativité (Pauling)

L'électronégativité représente l'attirance d'un atome envers les charges négatives (électrons). Elle permet de décrire le comportement des électrons lors de la formation d'une liaison chimique. L'échelle de Pauling est très largement utilisée pour cette propriété, Elle a été proposée par Linus Pauling en 1932.

Electronégativité (Allred)

Échelle alternative caractérisant l'électronégativité proposé en 1958 par A. L. Allred et E. G. Rochow. Elle correspond au rapport entre la charge effective de l'atome (relative à tous ses électrons) et le carré du rayon de covalence.

Etats d'oxydation [Principaux]

Type de charge

Classement des éléments suivant l'espèce principale: covalent, anion, cation.

Ions simples

Ions caractéristiques

Rayon atomique (mesuré)

Le rayon atomique peut être déterminé par diffraction aux rayons X en mesurant la distance entre deux atomes voisins bien que dans l’absolu il n’existe pas de frontière nette du nuage électronique. Le rayon est exprimé en pm (pico mètre = 10^-12 m).

Rayon atomique (calculé)

Rayon atomique calculé à partir d'une formule fonction du nombre quantique principal n, de la charge effective du noyau et du rayon de Bohr. Le rayon est exprimé en pm (pico mètre = 10^-12 m).

Rayon covalent

Le rayon covalent est défini comme la demi-distance d'une liaison covalente entre deux éléments identiques au sein d'une molécule. Il s'agit ici du rayon impliqué dans les liaisons covalentes simples. Il est exprimé en pm (pico mètre = 10^-12 m).

Rayon ionique

Rayon de la forme ionique principale (donnée par sont degré d'oxydation principal, indiqué en dessous). Mesuré à partir de la distance entres cations et anions d'un cristal ionique. Le rayon est exprimé en pm (pico mètre = 10^-12 m).

Rayon de Van der Waals

Il s'agit du rayon qui détermine la position la plus favorable d'un atome par rapport à un autre, la distance adéquate où les potentiels répulsifs et attractifs des atomes s'équilibrent. Il est particulièrement utilisé pour modéliser comment les molécules organiques "s'approchent" les unes des autres. Il est exprimé en pm (pico mètre = 10^-12 m).

Rayon métallique

Rayon atomique intervenant lors d'une liaison métallique exprimé en pm (pico mètre = 10^-12 m).

Masse volumique

La masse volumique caractérise la masse par unité de volume, elle s'exprime en g/cm3. Elle est ici exprimée pour les conditions de température et d'état chimique indiquées (en général à l'état solide).

Volume molaire

Le volume molaire de chaque élément représente le volume occupé par une mole de matière. Il est ici exprimé pour les conditions de température et d'état chimique indiquées (en général à l'état solide).

Point de fusion

Le point de fusion correspond à la température pour une pression donnée à laquelle le corps donné passe de l'état solide à l'état liquide. Les températures sont données pour la pression atmosphérique standard au niveau de la mer.

Point d'ébullition

Le point de d'ébullition correspond à la température pour une pression donnée à laquelle le corps donné passe de l'état liquide à l'état gazeux. Les températures sont données pour la pression atmosphérique standard au niveau de la mer.

Enthalpie de fusion (ΔH_f)

Enthalpie de vaporisation (ΔH_v)

Capacité thermique

Conductivité thermique

Résistivité électrique

Nombre d'isotopes

Il s'agit du nombre d'isotopes connus pour chaque élément chimique. Ce nombre est une des propriétés nucléaires et reste dépendante du nombre de protons.

Isotopes Stables

Nombre d'isotopes Quasi stables

Isotopes émeteurs β ⁺ / p

Isotopes émeteurs β ^- / n

Isotopes émeteurs α

Isotopes ayant un noyau Fissile

Configuration électronique à l'état fondamental

Exception à la règle de Klechkowski

Il existe des exceptions à la règle de remplissage des orbitales appelée règle de Klechkowski, certains métaux de transition ainsi que certains lanthanides et actinides ne respectent pas cet ordre. On observe alors un transfert entre leur sous-couche s (pour les métaux de transition) ou f (pour les lanthanides et actinides) au profit de leur sous-couche d ce qui permet à cette dernière d'être remplie (5 électrons) ou demi remplie (5 électrons). La légende est à interprétée de la manière suivante: 5s ⇒ 1 e- ⇒ 4d signifie qu'un électron passe de l'orbitale 5s à l'orbitale 4d.

Configuration électronique théorique

Orbitale

Couche

Bloc

Affinité électronique (de M à M-)

C'est l'énergie dégagée lors de la capture d'un électron par un atome (de M à M-). Une valeur négative indique qu'il faut fournir de l'énergie pour que la capture se réalise. Les valeurs sont données en kJ/mol.

Energie d'ionisation de M à M+

L'énergie de première ionisation (de M à M+), est l'énergie nécessaire pour supprimer le premier électron de l'atome neutre : M+ symbolisant le premier cation.

Abondance dans l'univers

Abondance dans le système solaire

Abondance terrestre

Abondance dans la croute terrestre

Abondance dans la mer

Abondance dans l'atmosphère

Abondance dans le corps